Elementos y compuestos de la vida cotidiana.

Elementos y compuestos en la vida cotidiana.

1 ) Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masa moleculares.

1. Oxígeno gas: O2

Mm[O2]=2·16=32u

2. Dióxido de carbono: CO2

Mm[CO2]=1·12+2·16=44u

3. Nitrógeno gas: N2

Mm[N2]=2·14=28u

4. Agua: H2O

Mm[H2O]=2·1+1·16=324u

5. Vinagre: Disolución de ácido acético:  CH3COOH

Mm[CH3COOH]=1·12+3·1+1·12+1·16+1·16+3·1=60u

6. Amoniaco: Disolución de amoniaco: NH3

Mm[Nh3]=1·14+3·1=174u

7. Lejía: Disolución de hipoclorito de sodio= NaC1O

Mm[NaC1O]=1·23+1·36+1·16=74u

8. Bebida alcóholica: Disolución de etanol= C2H6O

Mm[C2H6O]=2·12+6·1+1·15=464u

9. Nicotina: C10H14N2

Mm[C10H14N2]=10·12+14·1+2·14=162u

10. Monóxido de carbono: CO

Mm[CO]=1·12+1·16=284u

----------------------------------------------

Agrupaciones de moléculas de 1,2,3,4,6,10.

Los demás son más complejos:

2.Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolos en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
        
 1) O2 --> 2 átomos
Simple
 2) CO2--> 1 átomo C  /   2 átomos O
Compuesto
 3) N2--> 2 átomos N
Simple
 4) H2O--> 2 átomos H  /   1 átomo O
Compuesto
 5) CH3COOH-->  1 átomo C  /  3 átomos H  /  1 átomo C  /   1 átomo O  /  1 átomo O  /  1 átomo H
Compuesto
 6) NH3-->  1 átomo N  /  3 átomos H
Compuesto
 7) NaClO--> 1 átomo Na  /   1 átomo Cl  /  1 átomo O
Compuesto
 8) C2H6O--> 2 átomos C  /  6 átomos H  /  1 átomo  O
Compuesto
 9) C10H14N2--> 10 átomos C  /   14 átomos H  /  2 átomos N
Compuesto
 10) CO--> 1 átomo  C  /   1 átomo O
compuesto

Elementos Quimicos.

Elementos Compuestos 

1. Diferencia entre Átomo y Molécula. 

Los átomos son costituyentes de la materia, mientras que las moléculas están constituídas por átomos diferentes entre sí.

Los átomos no están de manera independiente en la naturaleza, perolas moléculas sí pueden estarlo

     2. Definición de elemento sustancia simple y compuesta.

 Sustancia simple: Es aquella que esta integrada solamente por un mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o separar en otros elementos. 

Sustancia compuesta: En estas sustancias existen o coexisten dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones. Es decir, que mediante ciertos métodos se los podría separar en los elementos químicos constituyentes.

3. Ejemplos de sustancias simples y compuestos usados en la vida cotidiana , comentando sus aplicaciones.

COMPUESTO:    H2O

H2O = Agua

Sin agua no hay vida.

SIMPLE:  Oxígeno

Sin aire no hay vida.   

EXPLICA EN QUE CONSISTE UN ISÓTOPO Y COMENTA APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS, LA PROBLEMÁTICA DE LOS RESIDUOS ORIGINALES Y LAS SOLUCIONES PARA LA GESTIÓN DE LOS MISMOS.

EXPLICA EN QUE CONSISTE UN ISÓTOPO Y COMENTA APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS, LA PROBLEMÁTICA DE LOS RESIDUOS ORIGINALES Y LAS SOLUCIONES PARA LA GESTIÓN DE LOS MISMOS.

Se conoce como  isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismonúmero atómicoy que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.

Lee todo en: Definición de isótopo - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/isotopo/#ixzz3yBrR4gus

Actividades

Actividades médicas
En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.

Actividades de Investigación:

También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótopos radiactivos.

Actividades Industriales:

Es frecuente y especialmente extendida la utilización de isótopos radiactivos en procesos industriales, generalmente fuentes encapsuladas de baja actividad.

RESIDUOS RADIOACTIVOS:

La gestión de los residuos radiactivos no había recibido hasta la década de los 70 la misma atención que se había dado a la generación de energía, desde la prospección de minerales de uranio hasta la fabricación de los elementos combustibles.
Sin embargo desde principios de los años 70 el problema de la gestión de los residuos ha sido planteado muy seriamente y la ciencia y tecnología han tenido que actuar con urgencia para encontrar soluciones.

Es importante tener en cuenta que hemos de enfrentarnos al problema al margen de cual sea el futuro de la energía nuclear, porque el problema de la evacuación o almacenamiento de los residuos no desaparecería si se clausurasen todas las centrales nucleares puesto que ya existen miles de toneladas almacenadas en las propias centrales.

SOLUCIÓNES:

Las soluciones que propone la industria nuclear actualmente son el enterramiento, el almacenamiento geológico profundo y el almacenamiento en superficie (en seco o en piscinas). Todos ellos pueden ser considerados como soluciones temporales, pues incluso el almacenamiento geológico profundo no ha conseguido demostrar que será capaz de albergar los residuos sin fugas radiactivas durante los miles de años que será necesario.