domingo, 24 de abril de 2016

Jabón ArSoEco

1. Busca en Internet una imagen de la reacción química de saponificación (reacción para hacer el jabón).



2.  Indica los reactivos y los productos de la reacción de saponificación.

Se entiende por saponificación la reacción que produce laformación de jabones. La principal causa es ladisociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA


3. Realiza un resumen con una breve historia del jabón, señalando en qué medida el uso del jabón ha mejorado en las vidas de las personas. 


Podríamos decir que los jabones no son nada nuevo como nosotros pensábamos antes, ya que originalmente el jabón fue utilizado por tribus y civilizaciones antiguas, que los utilizaban mezclándolos con agua para facilitar la disolución de la suciedad en la ropa y prendas de vestir y para su higiene personal, de hecho hubo una época en que los baños públicos se convirtieron en una especie de lugar donde se reunían las altas clases sociales, sólo que después, por cuestiones religiosas, se suprimió el uso de este y la gente se empezó a volver desaseada, empezaron a vivir hasta semanas y días son bañarse, sin cambiarse de ropa y con fétidos olores sólo por no ir contra los mandatos religiosos, hasta el siglo XVIII cuando unos médicos descubrieron que el jabón era importante para la salud, debido que nosotros con frecuencia, contraíamos bacterias en nuestro cuerpo y en nuestras prendas de vestir, y de hecho muchas de las enfermedades que se llevaron a cabo fue por no usar estos objetos de gran capacidad limpiadora, sin embargo el problema con el  jabón. Antes de ser industrializados, ellos estaban hechos con grasas y hubo antiguas civilizaciones como la Egipcia que mezclaban grasas con cenizas, las grasas podían ser tanto de origen animal como de origen vegetal, pero con la industrialización se le añadieron otros ingredientes menos naturales, ecológicos y más sintéticos, capaces de mezclarse y diluirse en el agua y de ese modo remover la suciedad sobre las superficies, el jabón es más biodegradable  está hecho de grasas animales y vegetales de origen natural, aunque tengan aditivos químicos.

lunes, 11 de abril de 2016

Productos Naturales y Sintético.


5 Ejemplos de Productos Naturales y 5 ejemplos de productos sintéticos usados en nuestra vida cotidiana.

Naturales:
- Lana
- Seda
- Agua
- La plata
- El oro

Sínteticos:
- Plastico
- Poliéster
- Papel
- Gasolina
- Aluminio 




martes, 9 de febrero de 2016

Elementos y compuestos de la vida cotidiana.


Elementos y compuestos en la vida cotidiana.

1 ) Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masa moleculares.

1. Oxígeno gas: O2
Mm[O2]=2·16=32u

2. Dióxido de carbono: CO2
Mm[CO2]=1·12+2·16=44u

3. Nitrógeno gas: N2

Mm[N2]=2·14=28u

4. Agua: H2O
Mm[H2O]=2·1+1·16=324u

5. Vinagre: Disolución de ácido acético:  CH3COOH
Mm[CH3COOH]=1·12+3·1+1·12+1·16+1·16+3·1=60u

6. Amoniaco: Disolución de amoniaco: NH3
Mm[Nh3]=1·14+3·1=174u

7. Lejía: Disolución de hipoclorito de sodio= NaC1O
Mm[NaC1O]=1·23+1·36+1·16=74u

8. Bebida alcóholica: Disolución de etanol= C2H6O
Mm[C2H6O]=2·12+6·1+1·15=464u

9. Nicotina: C10H14N2
Mm[C10H14N2]=10·12+14·1+2·14=162u

10. Monóxido de carbono: CO
Mm[CO]=1·12+1·16=284u
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Agrupaciones de moléculas de 1,2,3,4,6,10.

Los demás son más complejos:




2.Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolos en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
        
 1) O2 --> 2 átomos
Simple
 2) CO2--> 1 átomo C  /   2 átomos O
Compuesto
 3) N2--> 2 átomos N
Simple
 4) H2O--> 2 átomos H  /   1 átomo O
Compuesto
 5) CH3COOH-->  1 átomo C  /  3 átomos H  /  1 átomo C  /   1 átomo O  /  1 átomo O  /  1 átomo H
Compuesto
 6) NH3-->  1 átomo N  /  3 átomos H
Compuesto
 7) NaClO--> 1 átomo Na  /   1 átomo Cl  /  1 átomo O
Compuesto
 8) C2H6O--> 2 átomos C  /  6 átomos H  /  1 átomo  O
Compuesto
 9) C10H14N2--> 10 átomos C  /   14 átomos H  /  2 átomos N
Compuesto
 10) CO--> 1 átomo  C  /   1 átomo O
compuesto

Elementos Quimicos.

Elementos Compuestos 
  1. Diferencia entre Átomo y Molécula. 

Los átomos son costituyentes de la materia, mientras que las moléculas están constituídas por átomos diferentes entre sí.

    Los átomos no están de manera independiente en la naturaleza, perolas moléculas sí pueden estarlo


         2. Definición de elemento sustancia simple y compuesta.

     Sustancia simple: Es aquella que esta integrada solamente por un mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o separar en otros elementos. 
    Sustancia compuesta: En estas sustancias existen o coexisten dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones. Es decir, que mediante ciertos métodos se los podría separar en los elementos químicos constituyentes.
    3. Ejemplos de sustancias simples y compuestos usados en la vida cotidiana , comentando sus aplicaciones.

    COMPUESTO:    H2O

    H2O = Agua

    Sin agua no hay vida.
    SIMPLE:  Oxígeno



    Sin aire no hay vida.   

    EXPLICA EN QUE CONSISTE UN ISÓTOPO Y COMENTA APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS, LA PROBLEMÁTICA DE LOS RESIDUOS ORIGINALES Y LAS SOLUCIONES PARA LA GESTIÓN DE LOS MISMOS.

    EXPLICA EN QUE CONSISTE UN ISÓTOPO Y COMENTA APLICACIONES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS, LA PROBLEMÁTICA DE LOS RESIDUOS ORIGINALES Y LAS SOLUCIONES PARA LA GESTIÓN DE LOS MISMOS.


    Se conoce como  isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismonúmero atómicoy que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica.

    Lee todo en: Definición de isótopo - Qué es, Significado y Concepto http://definicion.de/isotopo/#ixzz3yBrR4gus


    Actividades

    Actividades médicas
    En las instalaciones médicas y hospitalarias, el uso de isótopos radiactivos para el diagnóstico y tratamiento de enfermedades ha ido creciendo progresivamente en los últimos cuarenta años.

    Actividades de Investigación:
    También se producen residuos radiactivos en aquellas actividades de investigación que emplean fuentes encapsuladas o elementos trazadores con isótopos radiactivos.
    Actividades Industriales:
    Es frecuente y especialmente extendida la utilización de isótopos radiactivos en procesos industriales, generalmente fuentes encapsuladas de baja actividad.
    RESIDUOS RADIOACTIVOS:
    La gestión de los residuos radiactivos no había recibido hasta la década de los 70 la misma atención que se había dado a la generación de energía, desde la prospección de minerales de uranio hasta la fabricación de los elementos combustibles.
    Sin embargo desde principios de los años 70 el problema de la gestión de los residuos ha sido planteado muy seriamente y la ciencia y tecnología han tenido que actuar con urgencia para encontrar soluciones.
    Es importante tener en cuenta que hemos de enfrentarnos al problema al margen de cual sea el futuro de la energía nuclear, porque el problema de la evacuación o almacenamiento de los residuos no desaparecería si se clausurasen todas las centrales nucleares puesto que ya existen miles de toneladas almacenadas en las propias centrales.
    SOLUCIÓNES:
    Las soluciones que propone la industria nuclear actualmente son el enterramiento, el almacenamiento geológico profundo y el almacenamiento en superficie (en seco o en piscinas). Todos ellos pueden ser considerados como soluciones temporales, pues incluso el almacenamiento geológico profundo no ha conseguido demostrar que será capaz de albergar los residuos sin fugas radiactivas durante los miles de años que será necesario.